( vunesp - sp ) as mascara de oxigênio utilizadas em aviões contém superóxido de potássio , KO2 solido. quando a mascara e usada, o superóxido reage com o CO2 (g) exalado pela pessoa e libera O2(g) necessário à respiração, segunda a equação química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g) -----> 2 K2 CO2CO3(s) + 3 O2 (g)
calcule, dado volume molar dos gases ( CNTP)= 22,4 L:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessário para reagir com 0,10 mol de C02.
b) o volume de 02 liberado a 0 °c e 760 mmHg, para reação de 0,4 mol de KO2.
Soluções para a tarefa
a) Massa KO2 = 14,2 g de KO2
b) Volume O2 = 6,72 L de O2
De acordo com a estequiometria da reação, temos que:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)
4 mols de KO2 reagem com 2 mols de CO2
4 mol --------- 2 mol
x --------- 0,10 mol
2x = 0,40
x = 0,40/2
x = 0,20 mol de KO2
Sabendo que:
1 mol de KO2 ---------------- 71 g (2.16 + 39)
0,20 mol de KO2 ---------------- y
y = 14,2 g de KO2
De acordo com a reação, temos que:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)
4 mol KO2 produz 3 mol O2
4 mol -------------------- 3 mol
0,40 mol ------------------ x
4x = 1,20
x = 1,20/4
x = 0,30 mol de O2
Dado o volume molar dos gases = 22,4L, então:
1 mol de O2 (CNTP) -------------------- 22,4 L
0,30 mol de O2 ----------------------- y
y = 6,72 L de O2
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Massa KO2 = 14,2 g de KO2
b) Volume O2 = 6,72 L de 02
De acordo com a estequiometria da reação, temos que:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) + 2 K2CO3 (s)
+ 3 02 (g)
4 mols de KO2 reagem com 2 mols de CO2
4 mol 2 mol
0,10 mol
2x = 0,40
x = 0,40/2
x = 0,20 mol de KO2
Sabendo que:
1 mol de KO2
39)
0,20 mol de KO2
y = 14,2 g de KO2
RESPONDER
-71 g (2.16 +
yDe acordo com a reação, temos que:
4 KO2 (s) + 2 C02 (g) + 2 K2CO3 (s)
+ 3 02 (g)
4 mol KO2 produz 3 mol O2
4 mol
3 mol
0,40 mol X
4x = 1,20
x = 1,20/4
x= 0,30 mol de 02Dado o volume molar dos gases = 22,4L, então:
1 mol de 02 (CNTP)
22,4 L
0,30 mol de 02 -
y
y = 6,72 L de 02
espero que tenha ajudado