Question

(vunesp-sp) a uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: a) 0,1 mol/l de c12h22o11. b) 0,2 mol/l de c12h22o11. c) 0,1 mol/l de hcℓ. d) 0,2 mol/l de hcℓ. e) 0,1 mol/l de naoh.

Answer 1

Resposta:

Letra D

A pressão de vapor da solução é tanto menor quanto maior for o número de partículas dissolvidas na solução. Considerando que o α% = 100% para todos os casos, temos:

Explicação:

a) 1 C12H22O11(s)→ 1 C12H22O11(aq)

       0,1 mol                0,1 mol

Total = 0,1 mol de partículas em solução.

b) 1 C12H22O11(s)→ 1 C12H22O11(aq)

       0,2 mol                0,2 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

c) 1 HCℓ(g) + 1 H2O(ℓ) → 1 H3O+(aq) + Cℓ-(aq)

    0,1 mol       0,1 mol     0,1 mol     0,1 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

d) 1 HCℓ(g) + 1 H2O(ℓ) → 1 H3O+(aq) + Cℓ-(aq)

    0,2 mol       0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol

Total = 0,4 mol de partículas em solução.

c) 1 NaOH(s) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)

    0,1 mol         0,1 mol     0,1 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

Se te ajudei, dê sua nota por favor! Ficarei grata.