Question

(Vunesp-SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: a) 0,1 mol/L de C12H22O11. b) 0,2 mol/L de C12H22O11. c) 0,1 mol/L de HCℓ. d) 0,2 mol/L de HCℓ. e) 0,1 mol/L de NaOH.

Answer 1

A pressão de vapor da solução é tanto menor quanto maior for o número de partículas dissolvidas na solução. Considerando que o α% = 100% para todos os casos, temos:

a) 1 C12H22O11(s)→ 1 C12H22O11(aq)

       0,1 mol                0,1 mol

Total = 0,1 mol de partículas em solução.

b) 1 C12H22O11(s)→ 1 C12H22O11(aq)

       0,2 mol                0,2 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

c) 1 HCl(g) + 1 H2O(l) → 1 H3O+(aq) + Cl-(aq)

    0,1 mol       0,1 mol     0,1 mol     0,1 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

d) 1 HCl(g) + 1 H2O(l) → 1 H3O+(aq) + Cl-(aq)

    0,2 mol       0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol

Total = 0,4 mol de partículas em solução.

c) 1 NaOH(s) → 1 Na+(aq) + 1 OH-(aq)

    0,1 mol         0,1 mol     0,1 mol

Total = 0,2 mol de partículas em solução.

Resposta correta: d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.

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