Question

(Vunesp-SP) A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos nitrogenados, utiliza o gás amônia, NH3(g), que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio, segundo a equação química: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) KC = 1,67 ∙ 10−3 Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) são, respectivamente, iguais a 2,0 mol ∙ L−1 e 3,0 mol ∙ L−1. Nessas condições, a concentração de NH3(g), em mol ∙ L−1, será igual a: a) 0,30. b) 0,50. c) 0,80. d) 1,00. e) 1,30

Answer 1

Kc = Produto / Reagente

Kc = [NH3]^2 / [N2] . [H2]^3

1,67 .10^-3 = [NH3]^2 / 2 . (3)^3 

[NH3]^2 = 1,67 . 10^-3 . 2 . (3)^3

[NH3] = 0,30 mol/L

Answer 2

Podemos afirmar que, nessas condições, a concentração de NH3(g), em mol ∙ L−1, será igual a a) 0,30.

Kc = Produto / Reagente

fazendo as seguintes substituições, teremos que:

Kc = [NH3]^2 / [N2] . [H2]^3

1,67 .10^-3 = [NH3]^2 / 2 . (3)^3  

[NH3]^2 = 1,67 . 10^-3 . 2 . (3)^3

[NH3] = 0,30 mol/L

Observe que para responder esse tipo de questão, é importante que você leve em consideração observar a reação de síntese que se desenvolve:

N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g)

Depois considere os valores da constante informados.

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