Question

(VUNESP) O ferro pode ser obtido, a partir de seu minério, através da
reação com o hidrogênio gasoso:
Fe2O3 (s) + 3H2 (g) → 2Fe (s) + 3H2O (ℓ)
Considere as massas molares do ferro, do oxigênio e do hidrogênio
iguais a 56 g ⋅ mol–1, 16 g ⋅ mol–1 e 1 g ⋅ mol–1,
respectivamente,
e o volume molar nas condições da reação
igual a 2,5 × 10–2 m3 ⋅ mol–1. Deste modo, o volume de gás
hidrogênio, em m3, necessário para produzir 16,8 kg de ferro
é igual a
(A) 11,25 × 10–2.
(B) 3,75.
(C) 11,25.
(D) 7,5 × 10–2.
(E) 3,75 × 10–2.

Answer 1

Como vemos, a proporção estequiométrica entre o ferro e o gás hidrogênio é 
3H2  ⇒2Fe
 
 Sabemos que 1 mol de ferro equivale à 56gramas, ou, 0,056kg, fazemos uma regra de 3 para saber qual proporção estequiométrica será usada.

1mol ⇒0,056kg
xmol ⇒16,8kg

x = $\frac{16,8}{0,056}$ = 300 mols

3H2  ⇒2Fe
Ou seja, se 3 mols de hidrogênio são utilizados para fabricar 2 mols de ferro, para fabricar 300 mols de Fe serão necessários Y mols de hidrogênio, logo, faremos outra regra de 3.

3 H2 ⇒ 2 Fe
y H2 ⇒ 300 Fe
y = $\frac{3 x 300}{2}$ = $\frac{900}{2}$ = 450 mols de H2

E para finalizar, sabendo que 1 mol equivale á 2,5×$10^{-2}$ m³ , cabe outra regra de 3, para sabermos quantos m³ valem 450 mols

1 mol       ⇒2,5×$10^{-2}$ m³
450 mols⇒ z 
 z = 450 × 2,5×$10^{-2}$ = 11,25 m³ ou 1125 ×$10^{-2}$ m³