(Vunesp) O equilibrio gasoso representado pela equação:
N₂ + O₂ ⇒ 2NO ΔH: +88kJ
É deslocado no sentido de formação de NO, se:
a) a pressão for abaixada
b) N₂ for retirado do sistema
c) a temperatura for aumentada
d) for adicionado um catálisador sólido ao sistema
e) o volume do recipiente for diminuído.
Justifique a sua resposta:
Soluções para a tarefa
O aumento de temperatura favorece o A REAÇÃO DO equilibrio para o lado endotérmico , que nesse caso é o lado direito , lado dos produtos ( NO)
c) a temperatura for aumentada
A Alternativa correta é a C.
Segundo o Principio de Le Chatelier, alterações de concentração, pressão e temperatura podem deslocar um equilíbrio. Já adição de catalisadores não modificam o equilíbrio e sim a velocidade de reação.
Na seguinte reação, tanto os reagentes como o produto ocupam o mesmo volume, pois há 2 moles de cada lado da reação. Assim, aumentar a pressão ou diminuir não surte efeito no equilíbrio.
Caso o gás nitrogênio seja retirado, o sistema será deslocado na formação de reagentes, diminuindo a concentração de NO.
Vemos pela entalpia fornecida da reação que a mesma é endotérmica, a qual necessita de calor para ocorrer. Assim, fornecer calor através do aumento da temperatura é uma maneira eficiente de promover o aumento de produto.
Espero ter ajudado!