(VUNESP 2005/2) – A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos: C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH= – 110,5 kJ CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH= – 283,0 kJ A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente: a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ. b) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= + 393,5kJ. c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= + 393,5kJ. d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= – 393,5kJ. e) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.
Soluções para a tarefa
A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); ΔH= – 393,5kJ (letra E).
- Como resolver este exercício?
Oxidação do carbono () a dióxido de carbono (
). Por essa escrita podemos perceber que o enunciado quer uma reação onde o carbono esteja do lado dos reagentes e o dióxido de carbono nos produtos. Oxidar é aumentar o número de oxidação (nesse caso, de zero para +4).
I - C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH= – 110,5 kJ
II - CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH= – 283,0 kJ
Nas reações acima, carbono e dióxido de carbono já estão nos lugares que precisamos. Dessa forma, vamos apenas "eliminar" as substâncias necessárias (os que são iguais, mas em lados opostos), somar os que repetem do mesmo lado e, somar as variações de entalpia:
I - C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH= – 110,5 kJ
II - CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH= – 283,0 kJ
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C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH= - 393,5 Kj
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Resposta:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.
Explicação:
I - C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH= – 110,5 kJ
II - CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH= – 283,0 kJ
Vamos eliminar as substâncias necessárias, os que são iguais, mas em lados opostos ( CO) e somar os que repetem do mesmo lado. Depois somamos as entalpias.
I - C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH= – 110,5 kJ
II - CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH= – 283,0 kJ
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C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH= - 393,5 Kj