Question

Você tem um copo com 255 gramas de água (aproximadamente 255 ml) à temperatura de 26 ºC e alguns cubos de gelo a -15 ºC. Quanto gelo, em gramas (uma casa decimal), você precisa colocar na água para obter uma temperatura final de 0 ºC com todo o gelo derretido?

Dados: calor específico da água: 4190 J/kg.K; calor específico do gelo: 2100 J/kg.K; calor latente de fusão do gelo: 3.34x10^5J/kg.

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Answer 1

Olá,

Para essa questão, usaremos duas equações:

Sem mudanças de estado físico:

$q = m.c.t$

Q=quantidade de calor

m=massa

c=calor específico

t=variação de temperatura

Com mudanças de estado físico:

$q = m.l$

Q=quantidade de calor

m=massa

l=calor latente

Sendo assim, temos:

$0.255 \times 4190 \times ( - 26) + g \times 2100 \times 15 + \\ g \times 3.34 \times {10}^{5} = 0 \\ \\ 27779 + 31500g + 334000g = 0 \\ \\ \frac{27779}{365500} = g \\ \\ g = 0.076kg = 76g$

Você precisa colocar 76g de gelo.

Bons Estudos