Question

Você tem 0,954g de um ácido desconhecido, H2A, que reage com NaOH. Se 36,04mL de NaOH 0,509mol/L foi utilizado para completar a reação. Qual a massa molecular do ácido?

Answer 1

Oi !!

O ácido desconhecido é diprótico. O NaOH é uma base monoprótica forte. A equação de reação balanceada terá uma razão estequiométrica de reagente de 1 : 2

1 H₂A(aq) + 2 NaOH(aq) = Na₂A(aq) + 2 H₂O(l)

Primeiro, calculamos a quantidade em mols de  NaOH que irão ser consumidos  :

n ( mols ) NaOH  =  M × V

n ( mols ) NaOH = 0,509 × 0,03604

n ( mols ) NaOH = 0,0183 mols

Com base na razão estequiométrica, precisamos da metade em mols iniciais do reagente de ácido diprótico então :

n ( mols ) H₂O = 0,0183 / 2

n ( mols ) H₂O = 0,00917 mols

Por fim, calculamos a massa molar dividindo a massa ácida dada pela quantidade em  mols  :

Massa molar H₂A =  0,954 / 0,00917

Massa molar H₂A = 104 g/mol

Espero ter ajudado!