Question

Você foi alertado de que 23,9 mg de trifluoreto de bromo (brf3) exercem uma pressão de 10,0 torr em 100 °c. Qual o volume do recipiente em mililitros? (1,5pt).

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que o volume do recipiente em mililitros é igual a 409 ml.

Gases ideais

Bom, primeiramente vamos anotar os dados. Temos 23,9mg de trifluoreto de bromo (brf3). Com essa informação, podemos descobrir a massa (g) e a massa molar. Logo: 23,9 mg = 0,0239 g e M = 136,6 g/mol . Lembrando que como é um gás ideal, logo PV = nRT. Lembrando também que n = m/M , ou seja , o número de mols é igual a razão entre massa e massa molar. Logo, a fórmula do gás ideal pode ser escrita da seguinte forma:

 $\large\displaystyle\begin{gathered}PV =\frac{mRT}{M} \end{gathered}$

Que isolando o volume, fica igual a:

$\large\displaystyle\begin{gathered}V =\frac{mRT}{MP} \end{gathered}$

Continuando com os dados, foi nos dado a pressão em torr, passando de torr para atm, temos que 10 torr = 0,0131 atm . Mesma coisa com a temperatura, como a temperatura está em Celsius, vamos passar para Kelvins com a seguinte expressão: K = C + 273. Com isso, surge que 100ºC = 373ºK . Pronto, agora temos tudo o que precisamos para encontrar o volume do recipiente, basta substituir na fórmula. Ah, vale ressaltar que a constante universal dos gases ( R ) nesse caso irá valer 0,08206 L atm K⁻¹ mol⁻¹ .

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}V =\frac{0{,}0239\cdot 0{,}08206\cdot 373}{136{,}6\cdot 0{,}0131} \end{gathered} }$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}V =\frac{0{,}731540282}{1{,}78946} \end{gathered} }$

$\large\displaystyle\begin{gathered}V =0{,}40880 L\end{gathered}$

Mas como a questão pede em ml, logo:

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\boxed{V =409\ ml}}\ \ \checkmark \end{gathered} }$

Para mais exercícios sobre gases ideais, acesse:

brainly.com.br/tarefa/53402596

Espero ter ajudado! :)

#SPJ4