Você como Engenheiro de Produção de uma usina de álcool e açúcar está fazendo testes na fermentação, para isso, você está utilizando um tanque pequeno e menores quantidades de produtos. Seu objetivo é realizar diversos testes para escolher a melhor opção para posteriormente avaliar em uma dorna grande. Para tanto, há necessidade de estimar a quantidade de etanol produzido.
A reação não balanceada de produção de etanol é dada por:
C6H12O6 -> C2H5OH + CO2
Estime a quantidade de etanol (C2H5OH) produzido (em L) se você tiver disponível para fermentar 150,0kg de glicose (C6H12O6). Não se esqueça de balancear a equação química.
Dados: detanol = 0,7890g/cm3; MMglicose = 180,0g/mol; MMetanol = 46,07g/mol
ALTERNATIVAS
Aproximadamente 48,64L.
Aproximadamente 78,54L.
Aproximadamente 150,05L.
Aproximadamente 97,32L.
Aproximadamente 75,28L.
Soluções para a tarefa
Respondido por
10
Nao sei se esta correto:
Balanceamento:
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
90g de glicose ------46,07g de etanol
150 Kg de glicose--- x
(acho que o correto seria 150 g, pois se transformar kg para g nao bate com o resultado)
x=76,78 g
Na reação, tem:
1 mol de glicose ------ 2 mols de etanol
x ------76,78g
x= 38,39g
D=m/v
0,7890=38,39/v
v= 48,65 L
Balanceamento:
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
90g de glicose ------46,07g de etanol
150 Kg de glicose--- x
(acho que o correto seria 150 g, pois se transformar kg para g nao bate com o resultado)
x=76,78 g
Na reação, tem:
1 mol de glicose ------ 2 mols de etanol
x ------76,78g
x= 38,39g
D=m/v
0,7890=38,39/v
v= 48,65 L
batistathaisalc:
eu fiz diferente
1 mol gli 180g-----2mols de et 46,07g
1 mol de glic ----- 2 mols de Etanol
180g -------------46,07g (x2mols de etanol)=92,14g
150g------------x=76,78g
D(et)=0,7890g/cm3
0,7890=76,78/v
V=76,78/0,7890 = 97,317L
180g -------------46,07g (x2mols de etanol)=92,14g
150g------------x=76,78g
D(et)=0,7890g/cm3
0,7890=76,78/v
V=76,78/0,7890 = 97,317L
Bastistathais vc esta correta .
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