Question

Visando à preservação ambiental, torna-se cada vez mais necessária a substituição dos combustíveis fósseis por combustíveis alternativos, tais como o hidrogênio e o biodiesel, este último obtido a partir de óleos vegetais.
Sabendo que um dos principais constituintes da gasolina é o 2,2,4-trimetilpentano, C₈H₁₈, normalmente chamado iso-octano, o volume de CO₂(g) que é liberado para o ambiente, quando uma pessoa no deslocamento para o trabalho gasta 5L de gasolina é
Considere que toda a gasolina é constituída por iso-octano e que os gases obtidos na reação de combustão têm comportamento ideal à pressão normal e à temperatura de 27°C. (d(iso-octano) = 0,684g/cm⁻³)

a) 2,40 m³
b)5,90 m³
c)531,6 m³
d)4,76 m³
e)753,6 m³

Answer 1

A reação de combustão do iso-octano é:
C8H18 + 25/2O2  -->  8CO2 + 9H2O 

1 mol de iso-octano gera 8 mols de CO2 na queima. Então quanculamos o número de mols de iso-octano em 5L de gasolina:
Temos que:
d=m/V  --->  m=d.V
d=0,684g/cm³
V=5L=5000cm³
m(C8H18)=0,684.5000=3420g
Calculamos o número de mols:
n=m/MM
MM(C8H18)=8.12+18=114g/mol
n(C8H18)=3420/114=30mols

Então será liberado 8 vezes essa quantidade de mols de CO2.
n(CO2)=8.30=240mols

Usando a equação dos gases ideais calculamos o volume ocupado:
P.V=n.R.T  -->  V=n.R.T/P

Temos:
n=240mol
R=0,082atm.L/mol.K
T=27°C=300K
P=1atm
Então:
V=240.0,082.300/1=5904L = 5,9m³ de CO2

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)