Question

Vinte litros de gas hidrogênio foram medidos a 27 °C e 700mmhg de pressao qual sera o novo volume do gas a 80°C e 600mmhg de pressao?

Answer 1

Dados:

V1 = 20 L

T1 = 27 °C + 273 => 300 K

P1 = 700 mmHg

V2 = ? L

T2 = 80 °C + 273 => 353 K

P2 = 600 mmHg

_

Lei geral dos gases:

P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2

700 · 20 / 300 = 600 · V2 / 353

14 000 / 300 = 600 V2 / 353

600 V2 · 300 = 14 000 · 353

180 000 V2 = 4 942 000

V2 = 4 942 000 / 180 000

V2 = 27,45 L

Obs.: cê pode transformar as pressões em atm, deixei a pressão em mmHg pois dará o mesmo resultado.

Answer 2

Resposta:

28L

Explicação:

Primeiro vamos converter °C para  °K

273 + 27 = 300

273 + 80 = 360

Agora o P1.V1/TI = P2.V2/T2

700.20/300 = 600.V2/360 calculando --> 1400/300 = 600V2/360

Simplificando 140/3 = 60V2/36 --> 5040 = 180T2

T2 = 5040/180

T2 = 28L

O anexo e uma versão bagunçada do calculo