Verificar se a solução de benzonato de amônio é ácida ou básica ou neutra .
Dados: Kb(NH3) = 1,8 . 10-5 e Ka (C6H5COOH) = 6,3 . 10-5
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Resposta:
- a solução é ácida.
Explicação:
- Dados
C₆H₅COONH₄
- tanto o ácido como a base praticamente não sofrem ionização
- comparando suas constantes de ionização (Ka/Kb). O que tiver Ki maior, terá força maior, e será o responsável pela sobra de íons;
- utilizando, Ka = 6,3*10⁻⁵ e Kb = 1,8*10⁻⁵ (Ka > Kb), vemos que o ácido é mais forte que a base (mas não muito).
C₆H₅COONH₄(s) + HOH(ℓ) → C₆H₅COOH(aq) + NH₄OH(aq)
- a solução é ácida.
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