Question

Verifica-se experimentalmente que tanto a água quanto o ácido sulfúrico puro são maus condutores de eletricidade. Observa-se, também, que uma solução de ácido sulfúrico em água é boa condutora de eletricidade. Explique essas observações experimentais

Answer 1

Em solução, a água quebra as moléculas do ácido, liberando íons na solução, o que caracteriza a condução de corrente.
Quando o ácido encontra-se sozinho, ele não tem íons livres, por isso é mau condutor.

Answer 2

Explicação:

Todo ácido em presença de água se dissocia e libera íons, isso faz com que a solução fique ionizada e permita a passagem de corrente elétrica.

Observe a relação balanceada em que ele libera o íon hidronio.

H2SO4(l) + 2 H2O(l) → 2 H3O+(aq) + SO4²-(aq)

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Att Colosso Black.