Question

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias e a respectiva reação entre elas. Considere tudo hipotético. Se realizarmos tal reação hipotética abaixo, qual será o valor da variação da entalpia do processo?​

Answer 1

A variação de entalpia dessa reação hipotética será de + 24,5 kJ/mol - alternativa B.

• Explicação:

Para compararmos entalpias de formação das substâncias de uma reação, devemos fazer a soma das entalpias de formação de todos os produtos formados na reação e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes. Observe:

$\boxed{\bf \Delta H = Produtos \ - reagentes }$

Vamos calcular as entalpias separadamente, antes de fazer o cálculo principal:

➯ Produtos:

$\bf \Delta H_p = C + D$

$\bf \Delta H_p = -143,5 + 0$

$\boxed {\bf \Delta H_p = -143,5 \ kJ / mol }$

➯ Reagentes:

$\bf \Delta H_p = A + B$

$\bf \Delta H_p = - 76 - 92$

$\boxed {\bf \Delta H_p = -168 \ kJ / mol }$

➯ Variação de entalpia de formação da reação:

$\bf \Delta H = - 143,5 \ - (-168)$

$\bf \Delta H = - 143,5 \ + 168$

$\boxed{\bf \Delta H = + \ 24,5 \ kJ \ mol}$

Nossa variação de entalpia é positiva, logo temos uma reação endotérmica, de entalpia 24,5 kJ/ mol.

➯ Alternativa B.

Saiba mais sobre entalpia em:

https://brainly.com.br/tarefa/49682460

Espero ter ajudado!