Question

Veja a entalpia-padrao de formação em KJ.mol -1 e a. 25°C, de algumas substâncias CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3. Se realizarmos a reação de cloração do metano qual sera o valo da variação de entalpia do processo?

Answer 1

ΔH= -336,6 kJ.mol-1

O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

Hp = HCHCl3(l) + 3.HHCl(g)

Hp = (- 134,5) + 3.(- 92,3)

Hp = - 134,5 + (-276,9)

HP = - 411,4 kJ.mol-1

O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

O Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.

Hr = HCH4(g) + 3. HCl2(g)

Hr = (-74,8) + 3(0)

Hr = -74,8 kJ.mol-1

Cálculo da variação da entalpia do processo:

ΔH = Hp – Hr

ΔH= -411,4 - (-74,8)

ΔH= -336,6 kJ.mol-1

Answer 2

Resposta: LETRA "B"

Explicação:

1 Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

Hp = 1.HCHCl3(l) + 3. HHCl(g)

Hp = 1.(- 134,5) + 3(- 92,3)

Hp = - 134,5 + (-276,9)

HP = -411,4 KJ.mol-1

2 Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.

Hr = 1.HCH4(g) + 3. HCl2(g)

Hr = 1.(-74,8) + 3(0)

Hr = -74,8 KJ.mol-1

3 Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo.

ΔH = Hp – Hr

ΔH= -411,4 - (-74,8)

ΔH= -336,6 KJ.mol-1