Vcs podem me ajudar sobre Kp x Kc.
Soluções para a tarefa
Ex 4 – A constante de equilíbrio Kp para a reação N2 + 3 H2 → 2 NH3 onde Kc = 20 a 27 oC, é de 0,033
EX 5 – A constante de equilíbrio Kc para a reação 2 NO + O2 → 2 NO2 onde Kp = 0,04 a 147 oC, é de 1,38
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 4
A reação é: N2 + 3 H2 → 2 NH3 onde Kc = 20 a 27 oC
A relação entre Kp e Kc é:
Kc = Kp (RT)^Δn
Onde
Kc = 20
Kp = a determinar
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta = 27 + 273 = 300 K
Δn = (1+3) – 2 = 2
Substituido os valores teremos:
20 = Kp x (0,082*300)^2
20 = Kp x (24,6)^2
20 = Kp x 605,16
Kp = 20 / 605,16
Kp = 0,033
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 5
A reação é: 2 NO + O2 → 2 NO2
A relação entre Kp e Kc é:
Kc = Kp (RT)^Δn
Onde
Kc = a determinar
Kp = 0,04
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura absoluta = 147 + 273 = 420 K
Δn = (2+1) – 2 = 1
Substituindo os valores teremos:
Kc = 0,04x(0,082*420)^1
Kc = 0,04 x 34,44
Kc = 1,38
Para saber mais sobre a relação entre Kp e Kc
https://brainly.com.br/tarefa/37900879