Question

Vários carros possuem airbag como dispositivo de segurança. No momento em que ocorrem colisões, a reação química de decomposição de uma substância chamada azida de sódio (NaN3) libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2). Acerca desse processo responda as questões baixo:

a) Qual a quantidade de matéria liberada em um airbag, cujo volume seja de 12 litros em condições normais de temperatura e pressão?

b) Quantas gramas de gás N2 estarão presentes dentro do airbag?

Answer 1

Equação de decomposição da azida: 2NaN3 --> 2Na + 3N2
Mol N2: 2*14= 28g
Mol Na: 23g

Dados:

V= 12L

T= 273ºK

P= 1atm

a)

- calcular o nº de Mols de N2 em 12L nas CNTP

1º método:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron para encontrar a quantidade de matéria gasosa (N2)

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de Mols (quantidade de matéria)  R= Constante universal dos gases T= temperatura em ºK

Dados:

V= 12L

R= 0,082atm*L/Mol*K

T= 273ºK

P= 1atm

n= PV/RT

n= 1*12/0,082*273

n= 12/22,386

n= 0,54Mols

2º método:

Nas CNTP 1Mol de N2 ocupa um volume de 22,4L, como temos 12 L
Regra de três

22,4L ---1Mol
12L  ---  xMol

x= 1*12/22,4
x= 0,54Mols 
  
b)
Massa de N2

n= m/Mol  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), Mol= massa molar
 
m= n*Mol
m= 0,54*28

m=15,12g