Question

– Vamos supor que uma medalha seja confeccionada
com cobre 100 % puro e possua uma massa equivalente a 6,30 g. A) Quantos
mols de átomos de cobre deveria conter a medalha, considerando a massa molar
do cobre de 63,4 g. Mol-1? b) E quantos átomos de cobre estão presentes na
medalha?

Answer 1

Resposta:

a) n≅ 0,1 mol

b) nÁt= 6,02 * 10²⁴ átomos

Explicação:

Dados

m= 6,3 g

M(Cu)= 63,4 g/mol ==> MM= 63,4 g

n= ?

nÁt= ?

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- cálculo do nº de mol

n= m÷MM

n= 6,3 g ÷ 63,4 g

n= 0,099 mol ==> n≅ 0,1 mol

- cálculo do nº de átomos

Regra de três

1 mol ------ 6,02 * 10²³ átomos

0,1 mol ---     nÁt

nÁt= 6,02 * 10²³ átomos * 0,1 mol ÷ 1 mol

nÁt= 6,02 * 10²⁴ átomos