Question

Vamos aplicar o conhecimento adquirido balanceando cada uma das equações abaixo:
a)
Na + _Cl,
Nace
op
NH. 50 m od
bogoh
b) --N2 + __H,
c)
__CH4 + __02
CO₂ +
H₂O
d) __Fe + __02
-_Fe,Ozob
bono
e) __KOH + _H3PO4
→
__K3PO4 + -—_H20
K PO. + O
sboromines
ort ob onun
__HgO
→
_Hg + ___02
O
-Fe +
HCe
→
_FeCl2 +
H2
pour
h) _KCIO3
_KCl + _ _02
| i)
_CaO +
P2O5
_Caz(PO4)2
j) _Al+ _FeO
-
_Al2O₃ +
Fe

Foto do exercício acima ⬆️
Me ajudem por favor!

Answer 1

O balanceamento de equações químicas segue dois princípios muito importantes, a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust, que tratam a respeito de conservação de massa e proporções.

Ou seja, precisamos balancear a equação de uma maneira que tenhamos o mesmo número de átomos nos reagentes (antes da seta) e nos produtos (depois da seta), uma vez que os elementos da nossa reação não são criados do nada, mas sim reagem entre si formando outros compostos. Desta forma podemos seguir o método de balanceamento por tentativa e erro.

a) 2 Na + 1 Cl₂ ⇒ 2 NaCl

b) 1 N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃

c) 1 CH₄ + 2 O₂ ⇒ 1 CO₂ + 2 H₂O

d) 4 Fe + 3 O₂ ⇒ 2 Fe₂O₃

e)  3 KOH + 1 H₃PO₄ ⇒ 1 K₃PO₄ + 3 H₂O

f) 2 HgO  ⇒ 1 Hg + 1 O₂

g) 1 Fe + 2 HCl  ⇒ 1 FeCl₂ + 1 H₂

h) 2 KClO₃  ⇒ 2 KCl + 3 O₂

i) 3 CaO + 1 P₂O₅  ⇒  Ca₃(PO₄)₂

j) 2 Al + 3 FeO  ⇒  Al₂O₃ + 3 Fe