VALENDO 60 PONTOS
1- Quais são os tipos de sais existentes, quanto a presença dos íons presentes?
2- Quanto a presença de águas os sais são denominados de:_________,que não contêm água em seu retículo.E de_____________ que apresenta água em seu retículo.
3- As substâncias químicas são classificadas de acordo com seus grupos funcional.Dessa forma, como podemos classificar os óxidos?
4- Assim como os ácidos os óxidos são substâncias presente em nosso dia a dia.Portanto o que é o dioxido de carbono (CO2)?
5- Qual é a importância do óxido de cálcio CaO?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1-) Tipos de sais
Quando se fala em sais, imaginamos aqueles usados em banhos ou Cloreto de Sódio (NaCl), nosso famoso sal de cozinha. Apresentamos aqui uma variedade de sais e suas classificações de acordo com a natureza de seus íons.
Definição de sal: toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Os sais se classificam em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados:
Sal básico (hidróxi-sal): apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo:
Al(OH)2Cl2 - cloreto dibásico de alumínio
Dissociação eletrolítica: Al2+ OH2- Cl2-
Sal ácido (hidrogeno-sal): é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo:
NaHCO3 - bicarbonato de sódio
Os íons responsáveis pela formação deste sal podem ser visualizados pela sua dissociação eletrolítica: Na+H+ CO32-
Sal neutro: como o próprio nome já diz, este sal é produto da neutralização total de um ácido ou de uma base. Se for neutralizado indica que não existem íons H+ e OH-. Sendo assim, são identificados pela ausência na fórmula dos íons H+ e OH-. Exemplo:
Carbonato de potássio (K2CO3) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Sal misto: composto por dois cátions ou dois ânions diferentes. Exemplo:
NaLiSO4 - sulfato de sódio e lítio
Dissociação eletrolítica: Na+ Li+ SO42-
Repare que o sal misto foi formado por dois cátions diferentes (Na+ Li+). Lembrando que os íons participantes da reação precisam ser diferentes de H+ e de OH-.
Sal hidratado: aquele que contém água na composição. As moléculas de H2O ficam localizadas no retículo cristalino da estrutura salina. Exemplo:
CaSO4 . 2 H2O – sulfato de cálcio di-hidratado.
2-) Me desculpa, mas essa eu não sei :((...
3-) Classificação Dos Óxidos
Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um deles é o oxigênio (que é o mais eletronegativo entre eles). Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles:
Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico.
Óxidos ácidos: no geral são formados por ametais e, apresentam caráter covalente.
Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais.
Óxidos anfóteros: pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
4-) A cal é utilizada na construção civil para elaboração de argamassas e preparação dos processos de pintura. Também tem emprego nas indústrias farmacêutica, cerâmica e metalúrgica. Na agricultura, o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle da acidez do solo.
Espero ter ajudado nas outras questões :))