Question

Valendo 50 pontos galera, ajudem o mais rápido possível

1- Qual a concentração mol/l da solução resultante da adição de 300 ml de água , a 900 ml de solução 0,09 mol/l de H2SO4?

2- 500 ml de HNO3 de concentração desconhecidas são misturadas com 300 ml de solução 0,5 mol/l do mesmo ácido, resultando uma solução 0,6 mol/l . Calcular a concentração inicial em g/l.

3- Misturam-se 200 ml de solução de NaOH de concentração 0,5 mol/l com 300 ml da solução da mesma base com concentração 0,4 mol/l . Qual a concentração mol/l da solução final?

4- 500 ml de solução 0,5 mol/l de NaCL foram misturados com 500 ml de solução 0,2 mol/l do mesmo soluto. Calcule a concentração mol/l final da solução.

Answer 1

Dados:
M = massa da solução
V = volume da solução
Mf = Molaridade final
Vf = Volume final (soma do volume de todas as soluções)

1.

M1*V1 = M2*V2
900*0,09 = M2*300
81 = 300M2
M2 = 300/81
M2 = 3,7 mol/L

2.

M1V1 + M2V2 = MfVf
M1*500 + 0,5*300 = 0,6*(500+300)
M1*500 + 150 = 300+180
500M1 = 480 - 150
500M1 = 330
M1 = 0,66 mol/L

M = C/MM
0,66 = C/63
C = 41,58 g/L

3.

M1V1 + M2V2 = MfVf
0,5*200 + 0,4*300 = Mf*(200+300)
100 + 120 = 500Mf
Mf = 220/500
Mf = 0,44 mol/L

4.

M1V1 + M2V2 = MfVf
0,5*500 + 0,2*500 = Mf*(500+500)
250 + 100 = 1000Mf
1000Mf = 350
Mf = 350/1000
Mf = 0,35 mol/L

Espero ter ajudado :)