Question

Valendo 25 pontos:
Calcule os estados de oxidação para os elementos contidos nos seguintes compostos. Cu, Mg2+, Mg, O2, Cl2 KCl ,KI, MnCl2, CuNO3, Cu(NO3)2, Al(OH)3, K2Cr2O7, NO2

Answer 1

O número de oxidação (mais popularmente chamado de NOX), de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que o mesmo adquire ao realizar uma ligação que tenha predominância covalente.

Existem algumas regras para encontrar o nox mais comuns de alguns elementos:

1. Nox de metais alcalinos em substâncias compostas geralmente é +1.
2. Nox de metais alcalinos terrosos em substâncias compostas geralmente é +2
3. Nox de Halogênios geralmente é -1
4. Nox do Hidrogênio geralmente é +1
5. Nox do Oxigênio geralmente é -2
6. Nox de substâncias simples é sempre 0.
7. Nox de Íons é igual a sua carga.
8. A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a 0.

Então encontrando o de cada elemento nos compostos:

Cu → nox = 0 (Substância Simples)

Mg2+ → Nox = +2 (íon, metal alcalino terroso)

Mg → Nox = 0 (Substância Simples)

O2 → Nox = 0 (Substância Simples)

Cl2 → Nox = 0 (Substância Simples)

KCl → Nox do K = +1 (Metal alcalino) // Nox do Cl = -1 (Halogênio)

KI → Nox do K = +1 (Metal alcalino) // Nox do I = -1 (Halogênio)

MnCl2 → Nox do Mn = +2 (somando com a carga do ânion, se iguala a 0) // Nox do Cl = -1 (Halogênio), como possuem 2 cloros, então será -2.

CuNO3 → Nox do Cu = +1 // Nox do NO3 = -1

Cu(NO3)2 → Nox do Cu = +2 // Nox do NO3 = -1, como possuem 2 nitratos, então será -2.

Al(OH)3 → Nox do Al = + 3 // Nox do OH = -1, como possuem 3 hidróxidos, então será -3.

K2Cr2O7 → Nox do K = +1 (Metal alcalino) // Nox do Cr2O7 = -2

NO2 → Nox do N = +4 // Nox do O = -2 , como possuem 2 oxigênios, então será -4.

Espero ter ajudado, bons estudos.