valendo 10 pontos
(ACAFE SC) Acredita-se que o iodeto de prata pode ser utilizado no bombardeamento de nuvens para indução da chuva. Calcule a solubilidade do iodeto de prata em uma solução aquosa de iodeto de sódio de concentração 0,85mol/L sob temperatura de 25°C.
Dado: constante de produto de solubilidade do iodeto de prata 8,5*10^-17 a 25 °C.
Alternativa correta é:
a)10^-17 mol/L
b)10^-16 mol/L
c)10^-15 mol/L
d)10^-8 mol/L
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
A resposta é a letra B
valinhosanderson:
como você chegou a essa resposta?
Kps= [Ag+] * [i-]
8,5 * 10 elevado a -17 = S * (S+0,85)
8,5 * 10 elevado a -17 = S * 0,85
S = 10 elevado a -16 M
OBS: S+0,85 é praticamente igual 0,85, já que o valor de S<<0,85.
8,5 * 10 elevado a -17 = S * (S+0,85)
8,5 * 10 elevado a -17 = S * 0,85
S = 10 elevado a -16 M
OBS: S+0,85 é praticamente igual 0,85, já que o valor de S<<0,85.
Toda a fórmula está nesse site,recomendo olhar ;) https://www.tutorbrasil.com.br/forum/viewtopic.php?t=59468
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