Utilize o modelo atômico de Bohr para explicar a emissão de luz quando os fogos de artifícios são queimados .
Soluções para a tarefa
Resposta:
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais e diferentes metais às misturas explosivas;
Para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha, utiliza-se o estrôncio;
A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se a transições eletrônicas em que os elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica;
As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores;
Explicação:
Obs:
- a expressão “salto quântico” não deve ser compreendida ao pé da letra;
- na mecânica quântica, o estado de um elétron no átomo é descrito por uma função de onda, que especifica a probabilidade de encontrar o elétron num dado lugar, numa medida de posição;
- cada estado de energia bem definida é caracterizado por uma função de onda particular, chamada orbital;
- a evolução temporal de uma função de onda, especificada pela equação de Schrödinger, é contínua, assim:
- o elétron nunca desaparece nem salta de um lugar para outro.