Utilizando uma tabela periódica, localize onde está a representação do átomo de carbono e depois responda: qual o símbolo que o representa? Qual é a sua família e série? Quais as características que os átomos da família do carbono tem em comum? Agora responda sobre as características comuns dos átomos que estão na mesma série do carbono? Qual o número atômico e número de massa do carbono? Em qual estado físico ele é mais comumente encontrado na natureza, por que? Agora faça a distribuição eletrônica do carbono quando ele está no seu estado fundamental.
Soluções para a tarefa
> O símbolo que representa o átomo de carbono é a letra C.
> A família do carbono é IVA e seu grupo é o 14. Ele é um não metal do 2° periodo.
> As características comuns desses átomos é que eles são sólidos a temperatura ambiente, ou seja são capazes de se arranjar em cadeias e produzir outras substâncias.
> Seu número atômico é 6.
> Sua massa é 12.01
> Estado físico sólido. Pq em todas suas formas alotropicas, possui o carbono que está no estado físico sólido, mas variam de estrutura para estrutura.
> E sua distribuição é feita: 1s² 2s² 2p² =6
》Não sei responder essa que pergunta sobre as características comuns dos atomos que estão na mesma série do carbono!
O símbolo que representa o Carbono é a letra C do alfabeto.
Sua família é a IVA e a sua série química é: Não metal, Semimetal, Grupo do Carbono, Elemento do 2º Período.
Os átomos da família do Carbono possuem todos 4 elétrons na camada de valência, que é a camada mais externa do átomo.
O número atômico do carbono é 6, ou seja, possui 6 prótons em seu núcleo.
O número de massa do carbono é 12, pois possui 6 prótons e 6 nêutrons, lembrando que a massa do elétron é quase 0.
Na natureza, o carbono é encontrado mais comumente no estado sólido, exemplos são o grafite, e o diamante, que são dois dos 7 alótropos do carbono. Essas substâncias se encontram no estado sólido pois o ponto de fusão do carbono é de uma temperatura de 3550ºC.
No estado fundamental, a distribuição eletrônica do carbono é: 1s², 2s², 2p²
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