Question

Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica dos elementos tungstênio (w) cujo número atômico (z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
A) a distribuição eletrônica em ordem de energia?
B) o número total de elétrons por camada?
C) o número de elétrons no subnivel mais energético?
D) o número de elétrons no subnivel mais externo?

Answer 1

Olá,

Realizando a distribuição eletrônica do tungstênio (Z=74):

$1 {s}^{2} \: 2 {s}^{2} \: 2 {p}^{6} \: 3 {s}^{2} \: 3 {p}^{6} \: 4 {s}^{2} \: 3 {d}^{10} \: 4 {p}^{6} \: 5 {s}^{2} \\</p><p>\: 4 {d}^{10} \: 5 {p}^{6} \: 6 {s}^{2} \: 4{f}^{14}$

A) A distribuição na ordem de energia é a distribuição em ordem de camada:

$1 {s}^{2} \: 2 {s}^{2} \: 2 {p}^{6} \: 3 {s}^{2} \: 3 {p}^{6} \: 3 {d}^{10} \: 4 {s}^{2} \: 4 {p}^{6} \: 4 {d}^{10} \: 4 {f}^{14} \: \\5 {s}^{2} \: 5 {p}^{6} \: 5{d}^{4} \: 6{s}^{2}$

B) O número total de elétrons por camada refere-se a K, L, M, N, O, P e Q, que possuem os números respectivos 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, para encontrar o valor basta somar os elétrons de cada camada:

$\frac{k}{2} \: \frac{l}{8} \: \frac{m}{18} \: \frac{n}{32} \: \frac{o}{12} \: \frac{p}{2} \: \frac{q}{0}$

C) O subnivel mais energético é o último subnivel no diagrama, o término da configuração. Nesse caso é o 5d4

D) O subnivel mais externo é aquele se encontra mais afastado do núcleo, isto é, a camada de valência, nesse caso temos 6 camadas e o subnivel mais externo é o 6s, que contém 2 elétrons.

Answer 2

Resposta:

a) A distribuição eletrônica em ordem de energia;

1s²2s²2p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁴

b) A ordem geométrica;

1s²/2s²2p⁶/3s²3p⁶3d¹⁰/4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴/5s²5p⁶5d⁴/6s²

c) O número total de elétrons por camada;

K= 2; L= 8; M=18;N=32;O=12;P=2

d) O número de elétrons no subnível mais energético;

5d⁴= 4 életrons

e) O número de elétrons no subnível mais externo.

6s²= 2 életrons