Question

(utfpr) – 0,75 l de ácido clorídrico 4,0 m foi misturado com 0,25 l do mesmo soluto do ácido 2,0 m. a molaridade (mol/l) da solução resultante é:

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que a molaridade em mol/L da solução resultante é igual a 3,50 mol/L

Mistura de Soluções do Mesmo Soluto

Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

$[Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;1]=4,0\;M=4,0\;mol/L$

$V_{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;1}=0,75\;L$

$[Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2]=2\;M=2\;mol/L$

$V_{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2}=0,25\;L$

Comecemos por determinar as quantidades de matéria de Ácido Clorídrico (HCl) em mabas as soluções:

$[Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;1]=\dfrac{n(Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;1)}{V_{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;1}}$

$n(Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;1)=[Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;1]\times V_{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;1}$

$n(Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;1)=4,0\times0,75$

$n(Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;1)=3,00\;mol$

$[Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;2]=\dfrac{n(Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;2)}{V_{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2}}$

$n(Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;2)=[Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;2]\times V_{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2}$

$n(Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2)=2,0\times0,25$

$n(Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2)=0,50\;mol$

Como as soluções têm o mesmo soluto (Ácido Clorídrico), podemos calcular a concentração da solução resultante da seguinte forma:

$[Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;Resultante]=\dfrac{n(Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;1)+n(Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;2)}{V{Soluc\!\!,\,\tilde{a}o\;1}+V{Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;2}}$

$[Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;Resultante]=\dfrac{3,00+0,50}{0,75+0,25}$

$[Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;Resultante]=\dfrac{3,50}{1,00}$

$\boxed{[Soluc\!\!_,\,\tilde{a}o\;Resultante]=3,50\;mol/L }$

Para mais exercícios sobre mistura de soluções do mesmo soluto, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53537283

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