Use a fórmula de Rydberg para o átomo de hidrogênio e calcule o comprimento de onda da
transição entre n = 5 e n = 1. (b) Qual é o nome dado à série espectroscópica a que esta linha
pertence? (c) Determine a região do espectro na qual a transição é observada.
Soluções para a tarefa
A) 486 nm.
B) temos a série de Balmer.
C) Região do visível, cor azul.
Vamos aos dados/resoluções:
Começaremos determinando quem é N1 e quem é n2, com isso ;
A única restrição é que n2 > n1. Se você não lembrar disso, provavelmente você achará um número negativo e trocará os n, refazendo toda à conta, logo, n1 = 2 e n2 = 4.
Jogando os valores de n na fórmula, temos;
1/ λ = R (1/n²1 - 1/n²2)
1/ λ = 109678 (1/2² - 1/4²)
1/ λ = 2,06.10^4 cm^-1
λ = 4,86. 10^-5 cm = 486 nm
B) Para n = 2, teremos a série de Balmer.
C) Em metros, a nossa resposta fica 4,86.10^-7m, entre 10^-7 e 10^-6. Olhando os nosso espectros das radiações eletromagnéticas, isso pode corresponder ou não à luz visível.
Finalizando então, a luz visível vai de 450 nm à 750 nm, o comprimento de onda que calculamos pertence,sim , à luz visível. E fica na região do azul.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)