Question

Usando um espectrômetro de massas determinou-se que a massa molar da vitamina C é 176,12 g/mol. Sabe-se que a fórmula empírica ou mínima dessa substância é C3H4O3. Com base nessas informações, qual é a fórmula molecular da vitamina C?

Answer 1

Como fazer:

- Calcular a massa molecular da substância: C 3 H 4 O 3

M. M = (12 . 3) + (1 . 4) + ( 16 . 3)=

M. M = 36 + 4 + 48

M. M= 88 u

- Depois, calcular o n:

n= massa molecular / massa formula minima

n= 176,12 / 88

n= 2

- Agora, multiplica o valor de n pela fórmula mínima:

(C 3 H 4 O 3 ) . n = ( C 3 H 4 O 3 ) . 2 = C 6 H 8 O 6

Answer 2

A fórmula molecular da vitamina C é C6H8O6

Massa molar

A massa molar é a massa de um mol de uma substância.

Massa atômica

Massa de um mol de átomos de um elemento químico.

Massa molar da fórmula mínima da vitamina C, de C3H4O3:

• Massa atômica do carbono: 12g
• Massa atômica do hidrogênio: 1g
• Massa atômica do oxigênio: 16g

3x12 + 4x1 + 3x16 = 36 + 4 + 48 = 88g

Massa molar da vitamina C é 176,12 g/mol

176,12 g     -    X

88g            -    1x C3H4O3

X = (176,12 x 1)/88 ≅ 2

2x C3H4O3 = C6H8O6

Leia mais sobre fórmula mínima em: https://brainly.com.br/tarefa/20340514

#SPJ2