Question

Usando um copo de 300 mL com o suco de laranja um senhor adicionou 15 g de açúcar (C6H12O6), pois achava que o mesmo não se encontrava adoçado. Ao provar percebeu que o suco estava muito açucarado e que precisava reparar o erro cometido. Qual medida deve ser tomada por este senhor para reparar seu erro? Explique.



Caso seja adicionado mais 150 mL de suco de laranja de concentração molar de açúcar 0,8 mol/L , qual será a concentração resultante desta adição?

Answer 1

1) Para reparar o erro  ele deve adicionar mais suco (solvente)

2) A concentração final do suco será de 0,4 mol/L

Dados

V= 300 mL ==> V= 0,3 L

m(C₆H₁₂O₆)= 15 g

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u==> M= 180 g/mol

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

$M=\frac{m1}{MM1*V}$  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

1) - para reparar o erro  ele deve adicionar mais suco (solvente), que irá baixar a concentração de açúcar pelo aumento do volume.

2) cálculo da concentração da solução inicialmente preparada

$M=\frac{15g}{180g/mol*0,3L} \\ \\ M=\frac{15}{54} \\ \\ M=0,277mol/L$  

M≅ 0,28 mol/L

3) cálculo da concentração da solução após a diluição

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar:  $Cf*Vf=C1*V1+C2*V2$

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume adicionado

Dados

Cf= ?

V1= 0,3 L

C1= 0,28 mol/L

V2= 150 mL ==> V2= 0,15 L

C2= 0,8 mol/L

Vf=V1+V2= 0,3 L + 0,15= 0,45 L

$Cf=\frac{ [C1*V1+C2*V2]}{Vf} \\ \\ Cf=\frac{ [(0,28mol/L*0,3L)+(0,8mol/L*0,15L)]}{0,45L} \\ \\ Cf=\frac{0,06+0,12}{0,45} \\ \\ Cf=0,4mol/L$