Usando-se 50g de água a 20ºC, a massa de nitrato de potássio, KNO3, necessária para formar uma solução saturada é de 15g. Para o cloreto de sódio, NaCl, essa massa é de 17g. Isso significa que:
a) a 20ºC a solubilidade do KNO3, é maior que a do NaCl
b) a solubilidade do NaCl è de 34g/100g de água a 20ºC
c) a solubilidade do KNO3 é de 20g/100g de água a 40ºC
d) a 20ºC, a massa de NaCl forma uma solução saturada com 200g de água é de 34g
e) para dissolver o dobro das massas citadas, devemos usar água com o dobro de temperatura
Soluções para a tarefa
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de acordo com os dados fornecidos
a solubilidade de KNO3 a 20ºC é 15g a cada 50g de água, então para o dobro de água mantendo a temperatura seria 30g de KNO3
a solubilidade do NaCl a 20ºC é 17g a cada 50g de água, então para 100g de água mantendo a temperatura seriam 34g de NaCl
a resposta é letra b
a solubilidade de KNO3 a 20ºC é 15g a cada 50g de água, então para o dobro de água mantendo a temperatura seria 30g de KNO3
a solubilidade do NaCl a 20ºC é 17g a cada 50g de água, então para 100g de água mantendo a temperatura seriam 34g de NaCl
a resposta é letra b
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