Question

URGENTEEEEEEE!!!!
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 421,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 100 ml de solução. Qual a concentração molar da solução obtida?

Answer 1

A concentração molar da solução obtida será de aproximadamente 57 mol/L.

Inicialmente, devemos calcular a massa molecular do hipoclorito de sódio (NaClO), que corresponde a soma das massas atômicas das moléculas de sua fórmula química:

NaClO

Na - 23

Cl - 35

O - 16

23 + 35 + 16 = 74

Agora, podemos aplicar as informações na fórmula da concentração molar (mol/L), descrita abaixo:

Concentração molar (M) = $\frac{massa (g)}{massa molecular (MM)  .  volume (L)}$

O volume da solução está em mL, mas para utilizar a fórmula, é necessário converter este valor para litros, dessa forma: 100 mL ÷ 1000 = 0,1 L

Aplicando os valores na fórmula, teremos:

M= $\frac{421,25}{74 . 0,1}$

M= $\frac{421,25}{7,4}$

M= 56,9 ≅ 57 mol/L

Espero ter ajudado!