Question

URGENTEEEEEE



A amônia é uma matéria-prima básica para a fabricação de
fertilizantes, ureia, ácido nítrico, explosivos, plásticos, fibras
e resinas. Em certo processo de produção dessa substância
foram utilizados 20 litros de gás nitrogênio (N.), com
quantidade suficiente de gás hidrogênio (H.), sob pressão
de 350 atm e temperatura de 773.15 K. Considere que o
volume molar nessas condições é igual a 0,18 L · mol-'.
Qual é a massa de amônia (NH,) obtida, considerando que a
reação tenha um rendimento de 75%?
Dados
Massa molar (9 mol ) N = 14; H, = 2; NH = 17.​

Answer 1

Resposta:

91,8 g de NH3

Explicação:

a quantidade em mols de N2 é 0,18x20= 3,6 mols

o balanceamento da equação é

N2 + 3H2 = 2NH3

Pela lei de Proust, teriamos 3,6x2 mols de NH3, que seria 7,2 mols. No entanto, o rendimento da reação é de 75%, logo, o número real de mols é 7,2x0,75= 5,4 mols de NH3

Logo a massa de NH3 obtida é 5,4x17(Massa molar do composto) = 91,8g

Answer 2

Resposta:

2,8152Kg

Explicação:

PV=nRT

n= PV/RT=  

n= 110,4 mols de N2

N2 + 3H2 = 2NH3

assim, pela lei de Proust teríamos 110,4 x 2 mols de NH3, mas como a reação apresenta um rendimento de 75%, temos 110,4x2x0,75=  165,6 mols de NH3

Logo, a massa de NH3 = 165,6 x 17 = 2815,2 gramas = 2,8152Kg