Question

URGENTEEEEEE
05) Na indústria, a amônia, NH3 (g) é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não balanceada:

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Considerando um rendimento total calcule: Massas atômicas: H=1; N=14

A) A massa de amônia produzida reagindo-se 8 g de nitrogênio, N2(g), com 5 g de

hidrogênio, H2(g)


B) Nas condições descritas no item "A", existe reagente em excesso? se existir, qual a massa em excesso desse reagente?

Answer 1

Resposta:

Limitante e Excesso

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada

3 H2 + N2 — 2 NH3

3 mol + 1 mol — 2 mol

Relação entre Massa de N2 e Massa de Massa de H2.

Massa molares (Conforme tabela periódica)

Questão A

N2 = 28g/mol

N = 14g 2 . 14g = 28g

H2 = 2g/mol

H = 1g 2 . 1g = 2g

Cálculo

28g de N2 —- 3 . 2g de H2

8g de N2 — x

X = 1,71g de H2

3 . 2g de H2 — 28g de N2

5g de H2 — y

Y = 23,3g de N2

Dados da reação

23,3g de N2

1,71g de H2

Perceba que para reagir com 8 gramas de N2 necessitamos de 1,71g de H2 o enunciado fornece 5g então está em excesso pois o valor está acima do que reage.

Excesso H2

Limitante N2

Questão B

5g - 1,71g = 3,29g de sobra