Question

Urgenteeee!
Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn:
sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, defina:
a) A ddp da pilha e diga se a reação é espontânea ou nao.
b) defina os polos positivos e negativos.
c) Qual eletrodo é o catodo e o ânodo.
d) Escreva a equação global da pilha.
e) Forneça a representação da pilha.
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Answer 1

a) 1,61 v, esponânea;

b) O polo positivo da pilha é o Zinco e o polo negativo da pilha é o Magnésio;

c) Zn²⁺ + Mg( s)  ⇄Zn( s) + Mg²⁺   (Equação Global)

d) Mg | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn

Primeiro, é necessário escrever as duas semireações de redução para uma melhor visualização do problema:

Zn²⁺ + 2 e-  ⇄ Zn( s),   Eº (red) = -0,76

Mg²⁺ + 2 e- ⇄ Mg, Eº (red) = -2,37

O potencial de redução( E ) do Magnésio é menor do que o do Zinco, que são de -2,37 e -0,76, respectivamente. Sendo assim, o Magnésio irá oxidar e o Zinco reduzir. Reescrevendo as semireações, temos que:

Zn²⁺ + 2 e-  ⇄ Zn( s),   Eº (red) = -0,76

Mg  ⇄  Mg²⁺ + 2 e-, Eº (red) = -2,37

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Zn²⁺ + Mg( s)  ⇄Zn( s) + Mg²⁺   (Equação Global)

Agora calculamos a ddp:

ΔEº (red) = Eº (red. do maior) - Eº (red. do menor)

ΔEº (red) = 0,76 - 2,37

ΔEº (red) = 1,61 V

A reação é espontânea, pois o ddp é maior que 0.

Espero ter ajudado, bons estudos.