Question

(UEAP) Na eletrólise do Sn(s), usou-se 10 000 C (coulombs), para provocar a deposição do estanho. Considerando a reação de redução do Sn:

Sn2+(aq) + 2 e– → Sn(s)

A massa de estanho depositada é:

Answer 1

Resposta:

5,95 g de Sn

Explicação:

Dados

MM(Sn): 119 g/mol ==> mol= 119 g

E= 10000 C

- lembre que 96500 C = 1 mol de elétrons

  Sn⁺²(aq)  +  2 e⁻ -----> Sn⁰

1 mol(Sn⁺²) -- 2 mol(e⁻) ---> 1 mol

- cálculo do nº de mols de elétrons

Regra de três

96500 C ---- 1 mol(e⁻)

10000 C ----- x mol(e⁻)

x= 1 mol(e⁻) * 10000 C ÷ 96500

x= 0,1 mol(e⁻)

- cálculo do nº de mols de Sn⁺²

Regra de três

2 mol(e⁻) reduziu ---- 1 mol(Sn⁺²)

0,1 mol(e⁻) ------------  y mol(Sn⁺²)

y= 1 mol * 0,1 mol ÷ 2 mol

y= 0,05 mol(Sn⁺²)

- cálculo da massa de Sn depositada

Regra de três

1 mol -------- 119 g

0,05 mol --  z g

z= 119 g * 0,05 mol ÷ 1 mol

z= 5,95 g de Sn