Question

URGENTEEEE 4 - Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio, 0,24 g de NO2 e 1 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração em mol/L, para a reação abaixo (massas atômicas: N = 14; O =16).





2NO2 ------------ N2O4

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Answer 1

Resposta:Primeiramente calculamos a concentração molar de [ NO2 ] e [ N2O4 ] em condições de equilíbrio.

Massas molares:

NO2 = 14 + 16 * 2 => 46 g/mol

N2O4 => 14 * 2 + 16 * 4 => 92 g/mol

* Cálculo da concentração molar de [ NO2 ] :

[ NO2 ] = 0,46 / 46 => 0,01 mols

Volume em litros : 500 mL / 1000 => 0,5 L

[ NO2 ] = 0,01 / 0,5 => 0,02 mol/L

* Cálculo da concentração molar de [ N2O4 ]

[ N2O4 ] = 1,84 / 92 => 0,02 mols

[ N2O4 ] = 0,02 / 0,5 => 0,04 mol/L

Por fim escrevemos a constante de equilíbrio ( Kc ) da reação:

2 NO2 ⇌ N2O4

Kc = [ produtos ] / [ reagentes ]

Kc = [ N2O4 ] / [ NO2 ]²

Kc = [ 0,04 ] / [ 0,02 ]²

Kc = [ 0,04 ] / [ 0,0004 ]

Kc = 100

Explicação: