Question

URGENTEEE
Considere um gás que está confinado em um recipiente fechado. Pela teoria cinética dos gases sabemos que as moléculas desses gases se movimentam de forma desordenada pelo espaço do reservatório.
Os choques mecânicos das moléculas entre si e com as paredes do reservatório são perfeitamente estáticos.
Considere as seguintes afirmativas:

I - As moléculas se deslocam todas em trajetórias paralelas entre si.
II - Ao colidir com as paredes do reservatório, a energia cinética das moléculas é conservada.
III - A velocidade de deslocamento das moléculas aumenta se a temperatura do gás for aumentada
IV - A pressão de um gas não depende do número de mols do gás.

Com base nos seus conhecimentos, destaque a(s) alternativa(s) correta(s)​

Answer 1

Resposta:

F, V, V, F

Explicação:

Olá, tudo bem?

Vamos por partes, baseados na expressão PV=nRT, temos:

I - F - As moléculas não apresentam sempre deslocamentos paralelos, visto que sempre ocorrem colisões entre elas.

II - V - A colisão de uma partícula com a parede do reservatório é elástica, ou seja, a energia é conservada. Em outras palavras, não há perda de energia.

III - V - A velocidade aumenta sempre que há aumento de temperatura, pois as partículas ficam mais agitadas, colidem mais e a energia cinética das mesmas aumenta, aumentando a velocidade.

IV - F - A partir da expressão mostrada anteriormente, vemos que o n representa o número de mols do gás e está na mesma equação que P, reprsentando a pressão. Assim, as grandezas são dependentes uma da outra.

Espero ter ajudado :)