Question

URGENTE! Uma fusão com carbonato foi necessária para liberar o Bi de 0,6423 g de uma amostra que contém o mineral eulitita (2Bi2O3.3SiO2). A massa fundida foi dissolvida em ácido diluído e a seguir o Bi3+ foi titulado com 27,36 mL de NaH2PO4 0,03369 mol L–1. A reação é Bi3+ + H2PO4 ---------> BiPO4 + 2 H+ Calcular a porcentagem de pureza da eulitita (1.112 g/mol) na amostra.

Answer 1

Resposta:

Bi+3  + H2PO4- --------------> BiPO4 + 2 H+

no. moles de NaH2PO4 = 27,36 x 10^-3 L x 0,03369 = 9,22 x 10^-4mol

que equivale a mesma quantidade de Bi+3 cujo mol é 209

massa do bismuto = 209 x 9,22x10^-4 mol = 0,1926 g de bismuto

vamos agora calcular o mol da eulitita

2Bi2O3.3SiO2 = 694 g /mol

em 1112 g temos ------------------------836 g de bismuto

em 0,6423 teremos ---------------------x

x= 0,6423 x 836 / 1112 = 0,483 g de bismuto

0,483 g de bismuto ------------- 100%

0,1926 de bismuoto -------------x

Explicação: