Question

Urgente
Um laboratorista dispoe de soluçao 2M de H2SO4 e precisa de uma solução 0,5M desse acido.
a) determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200mL da solução desejada.
b) calcule a massa, em g, de ácido sulfúrico presente nos 200mL da solução desejada.
c) determine a concentração da solução inicial, em g/L.

Answer 1

Olá!

Este exercício é sobre mistura de soluções de mesmo soluto. Portanto a concentração obtida ao final é intermediária às iniciais.

• a) determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada.

Dados:

M₁ = 2 mol/L

V₁ = ?

M₂ = 0,5 mol/L

V₂ = 200 mL

Aplicação da fórmula:

M₁ x V₁  = M₂ x V₂

2 x V₁ = 0,5 x 200

V₁ = 0,5 x 200 / 2

V₁  = 100 / 2

V₁  = 50 mL

• b) calcule a massa, em g, de ácido sulfúrico presente nos 200 mL da solução desejada.

Dados:

M = 0,5 mol/L

m = ?

MM = 98 g/mol

V = 0,2 L

Aplicação na fórmula da molaridade:

$M = \frac{m}{MM.V}$ Como não tem a massa inverte a igualdade e isola o m, fica:

m = M . MM . V

m = 0,5 . 98 . 0,2

m = 9,8 g de H₂SO₄

• c) determine a concentração da solução inicial, em g/L.

Devemos relacionar a concentração comum com a molaridade:

Dados:

C = ?

M = 2 mol/L

MM = 98 g/L

Aplicação da fórmula:

C = M . MM

C = 2 . 98

C = 196 g/L

Mistura de soluções:

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