Question

URGENTE
principal combustível para foguetes é a hidrazina (N2H4). Para produzi-la, é colocado para reagir amônia e
cloramina como mostrado na reação a seguir:

NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl

ASSINALE a alternativa que contenha a quantidade, em gramas, de hidrazina produzida a partir de 257,5 g
de NH2Cl com 80% de pureza.
A) 32 g.
B) 80 g.
C) 128 g.
D) 160 g.
E) 200 g.

Answer 1

A massa de hidrazina produzida foi de 128 g de hidrazina (Alternativa C).

Vemos que 1 mol de cloramina reage com 1 mol de amônia para formar 1 mol de hidrazina. Como a massa molar da cloramina, amônia e hidrazina são, respectivamente, 51,5 g/mol, 17 g/mol e 32 g/mol.

Se reagimos 257,5 g de cloramina, teremos:

51,5 g de cloramina ------ 32 g de hidrazina

257,5 g de cloramina ------ x

x = 160 g de hidrazina

Porem, o rendimento dessa reação foi de 80%, logo, a massa de hidrazina obtida foi na verdade:

160 x 0,80 = 128 g de hidrazina

Espero ter ajudado!