URGENTE, POR FAVOR, SE POSSÍVEL EXPLICAÇÃO!
Observe abaixo a equação química de formação do ácido clorídrico e a tabela com os dados referentes à energia de ligação envolvida nas substâncias dessa reação.
Com base nas energias de ligação apresentadas nessa tabela, qual é a variação de entalpia dessa reação?
− 175 kJ/mol.
− 42 kJ/mol.
+ 84 kJ/mol.
+ 266 kJ/mol.
+ 1 923 kJ/mol.
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Resposta:-175kj/mol.
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A variação de entalpia da reação é ΔH = - 175 kJ/mol.
A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.
A reação de formação do ácido clorídrico é a seguinte:
2 H – I + Cl – Cl ⇒ 2 H – Cl + I – I
Cálculo da variação da entalpia
Ligações rompidas nos reagentes:
2 H – I = 2 mol x 300 kJ/mol = 600 kJ
Cl – Cl = 1 mol x 243 kJ/mol = 243 kJ
Total = 843 kJ
Ligações formadas nos produtos:
2 H – Cl = 2 mol x -433 kJ/mol = -866 kJ
I – I = 1 mol x -152 kJ/mol = -152 kJ
Total = 1018 kJ
ΔH = 843 – 1018 = – 175 kJ
Mais sobre entalpia de reações em:
brainly.com.br/tarefa/32435712
#SPJ5
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