URGENTE
o quádruplo de 2 • concentração moldar de 2HI (g)
Soluções para a tarefa
Resposta:
HOME EXERCÍCIOS DE QUÍMICA EXERCÍCIOS SOBRE VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO EM EQUILÍBRIO QUÍMICO
EXERCÍCIOS SOBRE VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO EM EQUILÍBRIO QUÍMICO
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
Quando ocorre uma variação na concentração dos reagentes ou dos produtos de uma reação em equilíbrio químico, a reação se desloca no sentido de minimizar esse efeito.
Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Questão 1
Considere o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + calor
Marque a(s) alternativa(s) que causaria(m) o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
Aumento da concentração de água.
Aumento da concentração de gás hidrogênio.
Aumento da concentração de gás oxigênio.
Diminuição da concentração de água.
Diminuição da concentração de gás hidrogênio.
Ver Resposta
Questão 2
O gráfico a seguir mostra o comportamento do equilíbrio entre reagentes e produtos, em temperatura constante, para a formação do trióxido de enxofre:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Qual dos gráficos abaixo descreve corretamente o que ocorre caso houvesse um aumento da concentração de SO2?
Ver Resposta
Questão 3
(Ufes) Considere a reação hipotética:
A + B ↔ C + D
Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
Ver Resposta
Questão 4
(UFC-CE) No estudo da ação do gás venenosos COCl2(g), usado como arma química, observa-se o processo de decomposição do mesmo de acordo com a reação:
COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)
Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO(g) e o sistema, após algum tempo, chegou a uma nova situação de equilíbrio. Marque a opção que indica como as novas concentrações do equilíbrio estão relacionadas com as antigas.
[COCl2] [CO] [Cl2]
a) nova > antiga nova > antiga nova < antiga
b) nova > antiga nova > antiga nova > antiga
c) nova < antiga nova > antiga nova < antiga
d) nova > antiga nova < antiga nova < antiga
e) mesma mesma mesma
Ver Resposta
Resposta - Questão 1
Alternativas “a” e “e”.
Ver a questão
Resposta - Questão 2
Alternativa “a”.
Quando houve um aumento na concentração do SO2, o equilíbrio foi deslocado no sentido de formação do produto (SO3) com gradativo aumento da sua concentração e diminuição da concentração dos reagentes. Com o tempo, atingiu-se novamente o equilíbrio químico.
Ver a questão
Resposta - Questão 3
Alternativa “c”.
Com a adição de reagentes ao sistema, a reação se deslocará no sentido da formação dos produtos. Já no caso de se adicionar mais produto, o deslocamento será no sentido da formação dos reagentes. Mas em ambos os casos irá ocorrer que, com o tempo, o equilíbrio será atingido novamente. Com isso, a razão entre as concentrações dos produtos e reagentes se manterá constante, ou seja, o valor da constante de equilíbrio Kc permanecerá o mesmo. Apenas se houvesse alguma variação na temperatura é que a constante de equilíbrio mudaria de valor.
Ver a questão
Resposta - Questão 4
Alternativa “a”.
A adição de CO(g) desloca o equilíbrio no sentido da formação de COCl2(g).
Ver a questão
ARTIGO RELACIONADO
Variação da Concentração e Deslocamento do Equilíbrio Químico
Assista às nossas videoaulas
Vídeo 1
Versão mobile
SIGA O BRASIL ESCOLA
Copyright © 2021 Rede Omnia - Todos os direitos reservados Proibida a reprodução total ou parcial sem prévia autorização (Inciso I do Artigo 29 Lei 9.610/98)