Question

(URGENTE) O equilibrio quimico e, consequentemente, o equilibrio iônico são dois fenômenos quimicos de muita importância, especialmente no meio biológico. A partir da constante de ionização da água, podemos através de pHmetro, papel indicador universal, entre outros, inferir sobre a natureza de uma solução, ácida, básica ou neutra. Com base nas concentrações molares, dos ions e apresentadas a seguir podemos afirmar que a única alternativa que se refere a uma solução ácida é


[H+] = 10-⁸ mol/l


[H+] = 10-⁶ mol/l


[OH-] = 10-⁶mol/l


[OH-] = 10-⁴mol/l


O [H+1=10-⁷ mol/l

Answer 1

A única alternativa que se refere a uma solução ácida é a b) [H+] = 10-⁶ mol/L

Ácido e base são duas classificações extremas que caracterizam uma substância ou solução química e sua propriedade.

A escala do pH mede quão ácida ou básica é uma substância. Esta escala varia de 0 a 14 e é o conjunto completo de números de pH que indicam a concentração de íons H⁺ e OH⁻ na água.

pH = 7 é neutro.

pH inferior a 7 é ácido.

pH maior que 7 é básico.

O pH é calculado pela fórmula:

pH = - log [H+]

Assim, temos:

pH = - log [H+]

pH = - log [10⁻⁶]

pH = 6

A única alternativa que se refere a uma solução ácida é a b) [H+] = 10-⁶ mol/L

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