Question

URGENTE
Misturando-se 85 mL de uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl com 0,125 L de uma solução aquosa 0,12 molar de KCl , a solução resultante deverá apresentar concentrações molares de Na+, K+ e Cl - respectivamente iguais a:

Answer 1

     Vamos calcular o número de mols dos dois sais:

n de mols = concentração molar x volume (L)

n de mols de NaCl = 0,15 mol/L  x   (85/1000)L = 0,01275 mols

n de mols de KCl  = 0,12 mol/L  x  0,125 L  =  0,015 mols

              NaCl        ⇆             Na⁺                +         Cl⁻

     0,01275 mols            0,01275 mols        0,01275 mols

               KCl ⇆                       K⁺                   +          Cl⁻

          0,015 mols             0,015 mols                  0,015 mols

n de mols de Na⁺ = 0,01275

n de mols de K⁺ =    0,015

n de mols de Cl⁻ = 0,01275 + 0,015  = 0,02775

o grande detalhe agora é onde muito aluno erra, o volume nesse caso é a soma dos 2 volumes oriundos dos sais

logo, o volume final é 85 mL + 0,125 L = 0,21 L.

Logo, temos:

[Na⁺] = 0,01275 mols / 0,21 L   = 0,060 mol/L

[K⁺] = 0,015 mols / 0,21 L = 0,070 mol/L

[Cl⁻] = 0,02775 mols / 0,21 L = 0,132 mol /L