Question

Urgente!!!! Me ajudem pfv
1.Um técnico prepara 600 ml de solução de acido clorídrico na concentração 2,4 mol/l.Para isso dispõe e uma solução desse ácido concentrado, cujo o rotulo apresenta as seguinte informações; d=1,51 g/ml Teor=70% (m/m) massa molar 63 g/mol A)Calcule o volume molar de Hcl concentrado na solução. B)Se for adicionado 200 ml de água, qual será a concentração final. 2.Uma solução contém 0,4 mol de HNO3 em 1,5 litros de solução. Qual a concentração em mol/l de ácido nítrico nessa solução?

Answer 1

Resposta:

1 a) 1,44 mol

1 b) 1.8 mol/l

2) o,2666 mol/l

Explicação:

1 a) A concentração do HCl é 2,4 mol/l

então aplicamos essa informação na estequiometria:

1000 ml -------- 2,4 mol    / então ficará: 2,4 x 600=1000 x X

600 ml ---------- xxxxx     / 1440/1000 = X

X = 1,44mol/l

1 b) devemos lembrar da formula onde Con1 X Vol1 = Con2 X Vol2

nesse caso temos: 2,4 mol x 0,6 l = Con2 x 0,8 l

Con2 = 1,8 mol/l

2) Concentração = Molaridade/ volume

C= 0,4/1,5

C= o,26666 mol/l