Química, perguntado por milenaabalem31, 4 meses atrás

URGENTE

Foram misturados 146 g de ácido clorídrico (HCl) e 120 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 para que reajam segundo a equação abaixo. Determine:

Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O

a) o reagente limitante e o reagente em excesso

b) a massa do reagente que sobra (em excesso) após a reação

c) A massa de cloreto de cálcio que será formada.

Massas molares: Ca(OH)2= 74 g/mol; HCl= 36,5 g/mol; CaCl2 = 111 g/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por anafonseca1103
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Resposta:

a) reagente limitante: Ca(OH)2 / reagente em excesso: HCl

b) 27,62g de HCl sobrando

c) 180g de CaCl2

Explicação:

a) reagente limitante: Ca(OH)2 / reagente em excesso: HCl

Ca(OH)2 ------ 2 HCl

74g ------------- 2(36,5)g

xg ---------------- 146g

x = (146 × 74) ÷ 73 → x = 148g de Ca(OH)2

Quando você utiliza 146g de HCl, você precisa de 148g de Ca(OH)2 para que a reação ocorra corretamente, porem ele só tem 120g, portanto o HCl é o reagente em excesso.

b) 27,62g de HCl sobrando

Ca(OH)2 ------ 2 HCl

74g ------------- 2(36,5)g

120g ----------- yg

y = (120 × 73) ÷ 74 → y ≅ 118,38g de HCl

Você precisou de, aproximadamente, 118,38g de HCl, porem ele te ofereceu 146g, portanto o excesso será de: 146 - 118,38 = 27,62g

c) 180g de CaCl2

Ca(OH)2 ---- CaCl2

74g -------------- 111g

120g ----------- zg

z= (120 × 111) ÷ 74 → z= 180g de CaCl2 formadas


milenaabalem31: Meu Deus que anjo, salvou minha vida te amooo ❤️❤️❤️
anafonseca1103: :))
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