URGENTE
Foram misturados 146 g de ácido clorídrico (HCl) e 120 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 para que reajam segundo a equação abaixo. Determine:
Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
a) o reagente limitante e o reagente em excesso
b) a massa do reagente que sobra (em excesso) após a reação
c) A massa de cloreto de cálcio que será formada.
Massas molares: Ca(OH)2= 74 g/mol; HCl= 36,5 g/mol; CaCl2 = 111 g/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) reagente limitante: Ca(OH)2 / reagente em excesso: HCl
b) 27,62g de HCl sobrando
c) 180g de CaCl2
Explicação:
a) reagente limitante: Ca(OH)2 / reagente em excesso: HCl
Ca(OH)2 ------ 2 HCl
74g ------------- 2(36,5)g
xg ---------------- 146g
x = (146 × 74) ÷ 73 → x = 148g de Ca(OH)2
Quando você utiliza 146g de HCl, você precisa de 148g de Ca(OH)2 para que a reação ocorra corretamente, porem ele só tem 120g, portanto o HCl é o reagente em excesso.
b) 27,62g de HCl sobrando
Ca(OH)2 ------ 2 HCl
74g ------------- 2(36,5)g
120g ----------- yg
y = (120 × 73) ÷ 74 → y ≅ 118,38g de HCl
Você precisou de, aproximadamente, 118,38g de HCl, porem ele te ofereceu 146g, portanto o excesso será de: 146 - 118,38 = 27,62g
c) 180g de CaCl2
Ca(OH)2 ---- CaCl2
74g -------------- 111g
120g ----------- zg
z= (120 × 111) ÷ 74 → z= 180g de CaCl2 formadas