Question

Urgente!!
Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:


a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio


Explicar passos pf!

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

2 H₂(g) + O₂(g) --> H₂O(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1, isto significa que 2 mols (2V) de hidrogênio reagem com 1 mol (1V) de oxigênio produzindo 1 mol (1V) de vapor d’água;

- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa sempre um volume de 22,4 L (= 22400mL) nas CNTP

Dados

V(H₂)= 50 mL

V(O₂)= 40 mL

V(H₂O)= ?

V(O₂)= ?

- cálculo do volume de vapor d’água produzido

- como para neutralizar o oxigênio (1V= 40 mL) é necessário 80 mL (2V= 2*40=80 mL) de hidrogênio, e temos apenas 50 mL, concluímos que o agente limitante é o H, assim:

Regra de três

2*22400 mL(H₂) --- 22400 mL(H₂O)

50 mL(H₂) --------   x  mL(H₂O)

x= 22400 mL * 50 mL(H₂) ÷ 2*22400 mL

x= 25 mL(H₂O)

- cálculo do volume de oxigênio consumido

Regra de três

2*22400 mL(H₂) --- 22400 mL(O₂)

50 mL(H₂) --------   x  mL(O₂)

x= 22400 mL(O₂) * 50 mL(H₂) ÷ 2*22400 mL(H₂)

x= 25 mL(O₂)

- cálculo do volume de oxigênio restante

V(O₂)= 40 mL – 25 mL

V(O₂)= 15 mL(O₂)